Question

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是                   

（2）电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式                       ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（    ）

A．有铜无铁    B．有铁有铜    C．有铁无铜    D．无铁无铜

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为                  

②加过量D发生反应的离子方程式为            

③通入F发生反应的化学方程式为              

Answer

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；C；

（3）①Fe、Cu；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

试题分析：（1）胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，产生丁达尔现象即具有光亮的通路的是氢氧化铁胶体，没有该现象的是氯化铁溶液；（2）氯化铁具有强的氧化性，可以将Cu单质氧化为铜离子，FeC13溶液与铜反应的化学方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；由于还原性Fe>Cu，所以当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，若金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe，也可能不含有Fe，所以不可能出现的现象是有铁无铜，故选项C符合题意；（3）①向含有FeCl3、CuCl2的溶液中加入过量的Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，然后过滤，得到的滤渣C的化学式为Fe及Cu；滤液B是FeCl2；②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑ ；；由于Cu的活动性比H弱，不能与酸发生反应，所以过滤得到的滤液是FeCl2；③将两次的滤液合并，向其中再通入氯气，会发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就转化得到FeCl3溶液。

考点：考查铁元素的单质及化合物的性质、转化、物质的鉴别、化学方程式和离子方程式的书写的知识。