2015-2016学年江苏省高一下4月阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（    ）

A．Pu与U互为同位素

B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

C．Pu与Pu具有相同的中子数

D．Pu与U具有完全相同的化学性质

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸O

B．Na₂O的电子式：

C．HClO 的结构式：H一Cl一O

D．F^一的结构示意图：

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

4. 难度：中等

下列化合物中只存在离子键的是（    ）

A．NH₃         B．CaC1₂        C．H₂SO₄          D．Na₂O₂

5. 难度：中等

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的（    ）

6. 难度：中等

足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（    ）

A．100mL0.1mol/L盐酸      B．100mL0.2mol/L硝酸

C．75 mL0.2mol/L盐酸      D．20mL18.4mol/L硫酸

7. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．熔点：Li > Na > K                  B．还原性：HCl ＜H₂S < PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₃ < H₂CO₃ < H₂SO₄       D．原子半径：Na < Mg < Al

8. 难度：中等

下列图示表示的是吸热反应的是（    ）

      

9. 难度：中等

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是（    ）

A．达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于SO₃的生成速率相等

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2：1：2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

10. 难度：中等

把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（    ）

A．a是原电池的负极       B．b的活泼性大于a

C．无电流产生             D．b 电极上有气泡产生

11. 难度：中等

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器体积不变，充入N₂     D．保持容器体积不变，充入H₂O（g）

12. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol NH₄Cl固体中共价键总数为5N_A

B．16g O₂与O₃的混合物中含有N_A个氧原子

C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH₂和1 mol N₂，充分反应后得2N_A 个氨分子

D．18g水（H₂O）含有8N_A个中子

13. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．反应CH₄ + H₂O3H₂ +CO，每消耗1mol CH₄转移12mol电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂ 十2OH^一—2e^一=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2一向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

14. 难度：中等

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（    ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

15. 难度：中等

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（    ）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多，

B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)

C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量

D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

二、填空题

16. 难度：中等

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂· 8H₂O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水   的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是_______________

（2）写出该反应的化学方程式：_____________________．

（3）该反应属             反应（填四种基本反映类型）

（4）通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为       反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是            。

三、实验题

17. 难度：困难

某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器b的名称:_______________

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O根据该原理需要选择A、B、C装置中的             装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管与D装置的             导管（选X或Y），写出D装置中

①处棉球的离子反应方程式：             ；

②处棉球的现象：            ；

③处棉球的离子反应方程式：             ；

（4）D装置中④的作用：            ．

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．            .

四、推断题

18. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族， C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）:

（1） C在周期表中的位置为_______________

（2） D、E、F形成的简单离子半径最大的是_______________

（3） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为            。

（4） E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是             （填化学式）。

（5） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为         。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：                  。

（6） A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：              。

五、计算题

19. 难度：中等

将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g）mD (g) + E(g) ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1,计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比