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下列化合物中只存在离子键的是( ) A.NH3 B.CaC12 C.H2SO4 ...

下列化合物中只存在离子键的是   

ANH3         BCaC12        C.H2SO4          DNa2O2

 

B 【解析】 试题分析:A.NH3是共价化合物,只有共价键,错误;B.CaC12是简单阳离子和简单阴离子结合形成的离子化合物,只含有离子键,正确;C.H2SO4是共价化合物,只有共价键,错误;D.Na2O2是由Na+与O22-通过离子键结合形成的,在阴离子中含有非极性共价键,所以物质中含有离子键、共价键,错误。 考点:考查  
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考点分析:
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下列说法正确的是   

A物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定

 

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下列化学用语正确的是   

A.原子核内有8个中子的氧原子:18O

BNa2O的电子式:满分5 manfen5.com

CHClO 的结构式:H一Cl一O

DF的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

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“玉兔”号月球车用满分5 manfen5.comPu作为热源材料。下列关于满分5 manfen5.comPu的说法正确的是   

A.满分5 manfen5.comPu与满分5 manfen5.comU互为同位素

B.满分5 manfen5.comPu与满分5 manfen5.comPu具有相同的最外层电子数

C.满分5 manfen5.comPu与满分5 manfen5.comPu具有相同的中子数

D.满分5 manfen5.comPu与满分5 manfen5.comU具有完全相同的化学性质

 

 

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根据下列热化学方程式

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)  H1=393KJ/mol

(2)H2(g) +0.5O2=H2O(1)  H2=-285.8 KJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  H3=-870.3KJ/mol

写出由CH2O2生成CH3COOH的热化学方程式                 

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=-483.6kJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  H=571.6kJ/mo1

(1)氢气的燃烧热H=           kJ/mol;

(2)燃烧2gH2生成水蒸气,放出的热量为            kJ

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:

途径l:直接燃烧:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=E1  

途径2:先制成水蒸气,再然烧水煤气:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   H=E2  

H2(g)+O2(g)=H2O(g)   H=E3  

CO(g)+O2(g)=CO2(g)   H=E4  

请回答:

(3)上述四个热化学方程式中哪个反应H>0?           (填序号)

(4)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        (填选项字母)

A.途径1比途径2多    B.途径l比途径2少     C.途径1和途径2在理论上相同

(5)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为           

 

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(l)某温度时,2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。

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由图中数据分析,该反应的化学方程式为           ,反应开始至lminX的平均反应速率为       mol·L-1。若4min 时反应达到最大限度,Z的物质的量等于0.4 mol,此时,X的转化率为          Y的物质的量浓度为           mol·L-1

(2)可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(填序号)           

单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

 

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