Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族， C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）:

（1） C在周期表中的位置为_______________

（2） D、E、F形成的简单离子半径最大的是_______________

（3） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为            。

（4） E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是             （填化学式）。

（5） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为         。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：                  。

（6） A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：              。

Answer

（l）第二周期VIA；（2）S2-；

（3）；（4）HCl；

（5）NC13；NC15+ 3H2O=HNO3 + 5HCl

（6）Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O。

【解析】

试题分析：根据题意可推知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是 S元素，F是Cl元素。（1） C在周期表中的位置为第二周期VIA ；（2） D、E、F三者是同一周期的元素，Na形成的是2、8电子层结构，S、Cl形成的是2、8、8电子层结构。所以Na+半径最小，S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径最大的是S2-；（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物NaOH，是重要的工业产品，该化合物电子式为；（4）元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl；（5）N原子最外层有5和电子，Cl原子最外层有7个电子，所以B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NC13；B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，则该化合物是NCl5；该化合物能与水反应生成两种酸，则该化合物与水反应的化学方程式是NC15+ 3H2O=HNO3 + 5HCl。（6）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物HNO3，该物质具有强的氧化性，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、元素周期表、元素周期律的应用的知识。