Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（    ）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多，

B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)

C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量

D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

Answer

B

【解析】

试题分析：A．（1）化学反应速率V=△c÷△t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，△V分别为50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，在2min～3min内反应放出的热量最多，使反应速率加快，错误；B．在2min～3min时间段内，n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，参加反应的n(HCl)=2 n(H2)=0.005mol×2=0.01mol，盐酸的反应速率=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1 0.lmol/(L·min)，正确；C．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件； 加入Na2SO4溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，符合条件；加入Na2CO3溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故该说法错误；D．向其中加入NaCl固体，不能构成原电池，所以对化学反应速率无影响，错误。

考点：考查化学反应速率的计算及影响因素的判断的知识。