2015-2016学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于药品的取用，下列说法不正确的是(  )

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费

②实验中剩余的药品应该扔掉

③实验中剩余的药品要倒入废液缸中

④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中

A．①      B．②      C．②③     D．全部

2. 难度：简单

下图所示四种化学操作名称从左到右分别为(  )

     

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液         B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取         D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3. 难度：中等

下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是 (  )

A．NaCl和KNO₃    B．BaCO₃和MnO₂

C．CaCO₃和Na₂CO₃   D．KOH和NaNO₃

4. 难度：中等

下列有关分离和提纯的说法正确的是(  )

A．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入适量K₂CO₃

B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C．用酒精可以从碘水中萃取碘

D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

5. 难度：中等

有4瓶常用溶液：①BaCl₂溶液，②KCl溶液，③K₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(  )

A．④③①②   B．①④②③

C．①③④②   D．④①③②

6. 难度：中等

在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是(  )

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl                    B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl                    D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

7. 难度：中等

下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(  )

A．0.3 mol O₃和0.3 mol H₂O

B．0.1 mol H₃PO₄和3.6 g H₂O

C．0.1 mol MgSO₄·7H₂O和0.1 mol C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)

D．6.02×10²³个SO₂与0.1 mol KMnO₄

8. 难度：中等

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(  )

A．体积：①③②④      B．密度：④①③②

C．质量：①④③②      D．氢原子数：②④③①

9. 难度：中等

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(  )

序号	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A.②③④     B．③④⑤       C．③④    D．③

10. 难度：中等

同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、H₂S、HCl四种气体分别吹出四个气球，其中气球体积最小的是  (  )

A．CH₄    B．CO₂      C．H₂S     D．HCl

11. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．在25 ℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24 L H₂中含有的分子数小于0.1N_A

B．1 L 1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A

C．在标准状况下，22.4 L H₂O的质量约为18 g

D．22 g CO₂与标准状况下11.2 L H₂O含有相同的分子数

12. 难度：中等

将8 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(  )

A．2 mol·L^－1    B．0.2 mol·L^－1    C．0.02mol·L^－1    D．20 mol·L^－1

13. 难度：困难

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(  )

A．1∶2∶3    B．1∶6∶9     C．1∶3∶3    D．1∶3∶6

14. 难度：困难

下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

外观：合格

密度：1.18 g/cm³

HCl的质量分数：36.5%

符合GB622－89

则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A．3 mol/L       B．8.4 mol/L      C．11.8 mol/L        D．0.5 mol/L

15. 难度：中等

配制100 mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(  )

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．容量瓶内有少量水

D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

16. 难度：困难

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是   (  )

A．ρ＝   B．w＝

C．w＝   D．c＝

二、填空题

17. 难度：中等

I．实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶  ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗

回答下列问题：

（1）可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有______________；

（3）使用前必须查漏的有______________；

Ⅱ．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法  B结晶法

C分液法     D蒸馏法

E过滤法     F升华法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

（4）________分离NaCl和I₂的固体混合物。

18. 难度：中等

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为___________。

（2）22.2 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是_______________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

三、计算题

19. 难度：中等

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______________________。

20. 难度：中等

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合气体的平均相对分子质量是____________，混合物中CO和CO₂物质的量之比是________，CO的体积分数是______， C和O原子个数比是________，密度是______（保留两位小数）g/L。

四、填空题

21. 难度：简单

某学生计划用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为__________ mL。

（2）量取浓盐酸时应选用的量筒规格为____________。

A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL

（3）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_________、__________和试剂瓶。

(4)下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A．用量筒量取浓盐酸时仰视

B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线

C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水

D．摇匀后液面下降，补充水