在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合气体的平均相对分子质量是____________，混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是______， C和O原子个数比是________，密度是______（保留两位小数）g/L。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______________________。
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为___________。
（2）22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
I．实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
回答下列问题：
（1）可以直接加热的有____________(填序号，下同)；
（2）加热时必须垫上石棉网的有______________；
（3）使用前必须查漏的有______________；
Ⅱ．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B结晶法
C分液法 D蒸馏法
E过滤法 F升华法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）________分离水和汽油的混合物。
（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
（4）________分离NaCl和I2的固体混合物。
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( )
A．ρ＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的NaOH溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶内有少量水
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
