下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是 ( )
A．NaCl和KNO3 B．BaCO3和MnO2
C．CaCO3和Na2CO3 D．KOH和NaNO3
下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
关于药品的取用，下列说法不正确的是( )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中
A．① B．② C．②③ D．全部
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA。
| （1）镁原子在二维空间的配位数为____________ （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面___________（填“相离”或“相切”或”相交”） |
| （3）铜原子在三维空间的配位数为____________ （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：____________g／cm3(根号带在分子上) |
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构
（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有____________(填元素符号)。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为______________。
（5）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为____________。
（石墨晶胞）
（6）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____________个。已知石墨的密度为ρg．cm-3,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____________cm。
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________________。
（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，试依据上述反应写出[Al(OH)4]-的结构式________________，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有________________个配位键。
（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______________个B-B键。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________________。
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
