某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为__________ mL。
(2)量取浓盐酸时应选用的量筒规格为____________。
A.1000mL B.500mL C. 100mL D.10mL
(3)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_________、__________和试剂瓶。
(4)下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时仰视
B.容量瓶定容时,仰视容量瓶刻度线
C.容量瓶中加水超过刻度线,吸出一部分水
D.摇匀后液面下降,补充水
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合气体的平均相对分子质量是____________,混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是______, C和O原子个数比是________,密度是______(保留两位小数)g/L。
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为__________________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不反应),其溶液中溶质的质量分数为_______________________。
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为___________。
(2)22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_______________;A的相对原子质量是____________;ACl2的化学式是__________。
I.实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有____________(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________;
(3)使用前必须查漏的有______________;
Ⅱ.选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B结晶法
C分液法 D蒸馏法
E过滤法 F升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是 ( )
A.ρ= B.w=
C.w= D.c=