2016届河北省高三下学期二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液可以制作泡沫灭火剂

D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

②1L0.1mol•L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

③1mol Na₂O₂中含有N_A个阴离子

④1L 1mol•L^-1 NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N_A

⑥0.1mol N₂和0.3mol H₂在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

⑦60g SiO₂晶体中含有硅氧键的数目为4N_A

A．①③⑦          B．②③⑥      C．②④⑥      D．①④⑤⑦

3. 难度：中等

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

4. 难度：压轴

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(  )

A．16种       B．28种      C．48种             D．60种

5. 难度：困难

近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^-═2Cu+2OH^-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

6. 难度：中等

关于某有机物的性质叙述正确的是

A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应

B．1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应

C．1mol该有机物可以与6mol H₂发生加成反应

D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体在相同条件下体积相等

7. 难度：困难

常温下，将amol•L^-1CH₃COOH溶液与bmol•L^-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，且a略大于b

B．若a=2b，则c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若2a=b，则c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．若混合溶液满足：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，则可推出a=b

二、实验题

8. 难度：中等

某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH

CO的制备原理：HCOOH CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式_________________________、________________________；

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是__________、_______________；C和d中承装的试剂分别是__________、___________；

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________________；

①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该  采用的适宜反应条件是________；

a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为_________，操作2为________，操作3为_________。

三、填空题

9. 难度：中等

工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是____________；

（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+_______=_______+_______+_______；

（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．

①生成MnO₂的电极反应式是____________；

②若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃)₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是____________；

10. 难度：中等

I．已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ•mol^-1	745	351	415	436	462

则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=________kJ•mol^-1；

Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(l)

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________；

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如图所示：

①该反应的△H________0；(填“＞”或“＜”)．

②若温度不变，减小反应投料比，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③700K投料比=2时，达平衡时H₂的转化率a=________；

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________；

A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强

C．气体的密度           D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0molCO2        6.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2	X1	Y1	Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2O	X2	Y3	Z2

①P1________P2(填“＞”“＜”或“=”)

②X1=________

③P2下Ⅲ中CH₃OCH₃的平衡转化率为________。

11. 难度：困难

【化学选修2—化学与技术】如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① __________、②__________、③__________、④__________、⑤__________；

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________；磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式_____________________；

（3）用1吨硫铁矿(FeS₂的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸______________________；

（4）热电厂的冷却水是_________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可)；

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想_____________(写出两点即可)。

12. 难度：压轴

【化学选修3—物质结构与性质】Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为__________；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是________(填序号)；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu(NH₃)₄]²⁺中N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________；

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^-的个数为__________，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为________；

（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。

四、推断题

13. 难度：困难

【化学选修5—有机化学基础】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为_________________、__________________；

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是__________(填反应序号)；

（3）D发生银镜反应的化学方程式为__________________；反应⑦的化学方程式为_________________；

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为_________________；

（5）符合下列条件F的同分异构体共有_______种．

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6