组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A．16种 B．28种 C．48种 D．60种
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
B | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
②1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦
化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
化合物G是一种医药中间体。可以通过如图所示的路线合成：(D、E中均含有苯环)
已知：（1）RCOOH
RCOCl(酰氯)。
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________ ，G的化学式是___________。
（2）B→C转化所加的①试剂可能是___________，D→E的反应类型是___________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）合成路线中生成F的化学方程式是___________。
（5）在一定条件下，E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3)。J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________
①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25 镍0.5～1.5 钼0.3～0.6 锰0.8～1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为___________。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________。
（4）镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途． 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填序号)．
A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型．423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是___________。
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为___________。
