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化合物G是一种医药中间体。可以通过如图所示的路线合成:(D、E中均含有苯环) 已...

化合物G是一种医药中间体可以通过如图所示的路线合成:(DE中均含有苯环)

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已知:1RCOOH满分5 manfen5.comRCOCl(酰氯)

2酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯:RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(RR′均为烃基)

请回答下列问题:

1A的名称是___________ G的化学式是___________

2B→C转化所加的试剂可能是___________D→E的反应类型是___________

3F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________

4合成路线中生成F的化学方程式是___________

5在一定条件下,EH2加成后生成J(化学式为C8H14O3)J有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________

不含有环状结构       含有醛基     核磁共振氢谱只有两个吸收峰

 

(1)乙醇;C9H6O3; (2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等;酯化反应; (3); (4); (5)   【解析】 试题分析:由CH3COCl结合题中信息(1),可知C为CH3COOH,结合A→B→C的条件可推知B为CH3CHO,A为CH3CH2OH,由F的结构与信息(2),逆推可知E为,结构D的分子式可知,D为。 (1)A为CH3CH2OH,名称是乙醇,由G的结构简式可知化学式是C9H6O3,故答案为:乙醇;C9H6O3; (2)B→C转化所加的①试剂可能是:银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等,D→E的反应类型是酯化反应,故答案为:银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等;酯化反应; (3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是:,故答案为:; (4)合成路线中生成F的化学方程式是:,故答案为:; (5)E的结构简式为,在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3),则J为,同时满足下列条件的J的同分异构体:①不含有环状结构,②含有醛基,③核磁共振氢谱只有两个吸收峰,同分异构体结构简式为:,故答案为:。 考点:考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质、有限制条件的同分异构体的书写等相关知识。  
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考点分析:
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近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致.钢中合金元素的百分比含量为:铬0.51.25  0.51.5 0.30.6  0.81.6  0.3

1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________

2C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为___________

3MnFe的部分电离能数据如表:

   

Mn

Fe

电离能

/kJ•mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是___________

4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途. 某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有___________(填序号)

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A氢键     B离子键    C共价键    D金属键   E配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________

5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为NiCO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是___________

6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2所示,则该磁性材料的化学式为___________

 

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我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)Al2O3(25%)Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

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已知:

离子

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.1

3.2

Al3+

4.1

5.4

请回答下列问题:

1酸浸后得到的残渣中主要含有的物质是___________,物质X的化学式为___________

2酸浸时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)______________________

3)为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是___________

4Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是___________

5)以AlMnO2为电极,与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池,放电时MnO2转化为MnO(OH).该电池反应的化学方程式是___________

6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后,得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品.则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为___________

 

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现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

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1A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________,反应中浓硫酸表现出的性质是______________________

2)连接好装置后,首先应进行的操作是___________

3)装置C溶液反应时,体现气体的___________性。

4称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)

5)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数会偏低,原因是空气中CO2H2O进入E管使b增大.你认为改进的方法是___________

6)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高.你认为其中的原因是___________

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

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1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH Cl2反应的化学方程式___________,该反应的氧化产物是___________

2在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)

A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

BKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3KCl,则反应中发生的离子反应方程式为___________

4如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________

5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.其水溶液中FeO42-的存在形态如下图所示.下列说法正确的是(  )

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A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10HFeO4-的分布分数先增大后减小

C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O

 

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请回答下列问题:

1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为___________

2298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a0)N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题:

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①298k时,该反应的平衡常数为___________L•mol-1(精确到0.01)

下列情况不是处于平衡状态的是___________

a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时.

若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时V()___________V()(“=”)

3工业上除钙、镁的原理反应为:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4

已知KSP(CaF2)=1.11×10-10KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中满分5 manfen5.com= ___________

4电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+)现用图2装置模拟上述过程,则:Co2+在阳极的电极反应式为:___________;除去甲醇的离子方程式为___________

 

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