化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
化合物G是一种医药中间体。可以通过如图所示的路线合成：(D、E中均含有苯环)
已知：（1）RCOOH
RCOCl(酰氯)。
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________ ，G的化学式是___________。
（2）B→C转化所加的①试剂可能是___________，D→E的反应类型是___________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）合成路线中生成F的化学方程式是___________。
（5）在一定条件下，E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3)。J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________
①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25 镍0.5～1.5 钼0.3～0.6 锰0.8～1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为___________。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________。
（4）镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途． 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填序号)．
A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型．423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是___________。
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为___________。
我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
Al3+ | 4.1 | 5.4 |
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是___________，物质X的化学式为___________。
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)___________、___________。
（3）为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是___________。
（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是___________。
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO(OH)．该电池反应的化学方程式是___________。
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为___________。
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
（2）连接好装置后，首先应进行的操作是___________。
（3）装置C溶液反应时，体现气体的___________性。
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是___________。
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是___________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式___________，该反应的氧化产物是___________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如下图所示．下列说法正确的是( )
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
