2016届广东省中山市高三3月高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(      )

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(      )

A．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含氮原子个数为N_A

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A

D．235g核素²³⁵₉₂U发生裂变反应：²³⁵₉₂U+¹₀n⁹⁰₃₈Sr+¹³⁶₅₄Xe+10¹₀n，净产生的中子(¹₀n)数为10N_A

3. 难度：中等

下列叙述正确的是(      )

A．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，可以用澄清石灰水除去

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

D．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

4. 难度：困难

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(      )

A．通入N₂的电极发生的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H₂的电极流向通入N₂的电极

D．通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl

5. 难度：困难

室温下，下列电解质溶液叙述正确的是(      )

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-) 

C．pH相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c(NH₄^＋)大小顺序为②＞①＞③ 

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

6. 难度：困难

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(       )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4^+
D	SO2通入Ba(NO3)2溶液中	不会产生白色沉淀	BaSO3 溶于酸

7. 难度：困难

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (      )

A．阴离子的半径：Z>Y

B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

二、实验题

8. 难度：压轴

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如图：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是                          ．判断反应已结束的方法是                              。

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为                 (填一种即可)

（3）操作X中，应先用5%Na₂CO₃溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示)                     。

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有                                 。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是                                 。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为                。

三、填空题

9. 难度：困难

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：                                     。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、            、            、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl₃·6H₂O晶体得到无水FeCl₃的操作是：                                。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝           mol·L^－1。(常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝4×10^－38)。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                                                                            。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式                                。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释                                                。

10. 难度：困难

开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g) ∆H =-105 kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是        。

②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH₃OH) =        。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)=                        。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH₃OH后v(正)_______ v (逆)。(填“>”“<”“=”)，原因是________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁         T₃(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_____________________________。

（2）某研究所组装的CH₃OH﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池负极的电极反应式为：                                   。

②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是    

                                                    (用相关的离子方程式表示)。

11. 难度：压轴

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a  kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：                                        

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．

A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：      

A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜 

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________

A．40～50℃    B．50～60℃     C．60～70℃      D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：          

12. 难度：困难

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为                ；已知高温下CuO→Cu₂O＋O₂，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是                          。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为             ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se     Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为          ；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为          。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为       ，B与N之间形成          键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为         ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为    个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为          g/cm³。

四、推断题

13. 难度：压轴

呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列问题：

（1）A 物质核磁共振氢谱共有      个峰，④的反应类型是         ，C和D中含有的相同官能团的名称是         ．

（2）下列试剂中，能和D反应的有       (填标号)．

A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液    C．FeC1₂溶液    D．纯碱溶液

（3）写出反应①的化学方程式是            (有机物用结构简式表示，下同)．

（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为                ，Y生成B的化学方程式为               .

（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式              

①苯环上的一氯代物只有一种  

②能发生银镜反应的芳香酯．