Question

室温下，下列电解质溶液叙述正确的是(      )

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-) 

C．pH相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c(NH₄^＋)大小顺序为②＞①＞③ 

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，应有c(Al3+)＞c(H+)、c(K+)＜c(Cl-)，铝离子部分水解，则c(OH-)＜c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)，故B正确；C．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中c(NH4+)大小顺序为：②=①＞③，故C错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D错误；故选B。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。