Question

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(      )

A．通入N₂的电极发生的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H₂的电极流向通入N₂的电极

D．通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl

Answer

C

【解析】

试题分析：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确；故选C。

考点：考查了新型燃料电池的相关知识。