2016届西藏山南第二高级中学高三下一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、环境和生活密切相关。下列说法正确的是

A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐

B．SO₂、CO₂、NO₂均被列入我国空气质量报告的指标

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸

2. 难度：中等

下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是

A．乙烷      B．苯乙烯       C．氯乙烯      D．丙烯

3. 难度：中等

一种光化学电池的结构如图所示（电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是

A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol

B．Cu⁺在负极发生氧化反应

C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D．Cl^-由负极迁移到正极

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LD₂中所含中子数为2N_A

B．1 molCO₂与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO₃^2-数为0.5 N_A

C．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3N_A

5. 难度：中等

已知pOH=-lgc(OH-)在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人的血液pH=7.3，则正常人的血液pOH是

A．大于6.7        B．小于6.7       C．等于6.7       D．无法判断

6. 难度：困难

等物质的最浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃   ③NaHCO₃  ④NH₄HCO₃  ⑤(NH₄)₂CO₃，下列关系或者说法不正确的是

A．c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①

B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质

C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．c（HCO₃^-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

7. 难度：困难

某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

B．此时B的平衡转化率是40%

二、实验题

8. 难度：压轴

KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；

Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是____________________________；

Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；

Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO₂与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=__________；

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）：n（CH₃OH）增大

9. 难度：困难

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；

（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．可能原因是_________________；

（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；

（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是__________；

三、填空题

10. 难度：压轴

2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等。氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体，氰化氢气体的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险，同时氰化钠遇到亚硝酸盐会发和爆炸。回答下列问题：

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________；

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式___________；

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式_______________________；

（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定如图流程进行废水处理，
 

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______________；

a．混凝法    b．中和法    c．沉淀法    d．氧化还原法

2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________；

3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为___________________；

4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是_____________；

A．x=0.5，a=6     B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=6    D．x=1.5，a=10

11. 难度：困难

【化学选修—化学与技术】

材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；
a复合材料   b单晶硅    c金刚石   d石墨    e碳-60     f玻璃

（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；

（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×10³kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）

四、推断题

12. 难度：困难

【化学选修—物质结构与性质】

原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：

（1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；

（2）根据等电子原理分析，VW₂⁺中V原子的轨道杂化类型是__________；

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________；

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能；
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为_________；

（6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y²⁺的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。
 

13. 难度：压轴

【化学选修—有机化学基础】

可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式_____________________；

（2）B→C的反应类型_________________；

（3）写出E的结构简式_________________；

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_________________；

（5）下列关于G的说法正确的是__________；

a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共_________种。
①含苯环      ②苯环上有两个取代基     ③能与醇发生酯化反应