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【化学选修—化学与技术】 材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展...

【化学选修化学与技术】

材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题:

1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料,下列属于新型无机非金属材料的是__________(选字母代号);
a复合材料   b单晶硅    c金刚石   d石墨    e-60     f玻璃

2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料.这种材料由__________和增强体两部分组成,其中增强体的作用是__________

3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料.工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________

4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在__________(填写工业生产设备名称)中完成的,这种方法冶炼出来的产品是生铁,该产品是炼钢的原料,炼钢的原理是__________

5)合成高分子材料的小分子叫__________,某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)__________ mol。(假设反应过程不存在损失)

 

(1)b、c、d、e (2)基体 骨架作用 (3)石灰石 (4)炼铁高炉 在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质,再添加其他硅、锰等元素调整其成分 (5)单体 1.5×105 【解析】 试题分析:(1)a.复合材料不是无机非金属材料,故不选; b.单晶硅是新型无机非金属材料,故选;c.金刚石是新型无机非金属材料,故选;d.石墨是新型无机非金属材料,故选;e.碳-60是新型无机非金属材料,故选;f.玻璃是传统无机非金属材料,故不选;故选b、c、d、e;(2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料.这种材料由基体和增强体两部分组成,其中增强体的作用是骨架作用;(3)石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一,二者都用到石灰石;(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在炼铁高炉中完成的,原理为:在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质,再添加其他硅、锰等元素调整其成分;(5)合成高分子材料的小分子叫单体;聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)物质的量为=1.5×105(mol)。 考点:考查无机非金属材料、高炉炼铁、合成高分子材料。  
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考点分析:
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2015812日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等。氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体,氰化氢气体的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险,同时氰化钠遇到亚硝酸盐会发和爆炸。回答下列问题:

1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________

2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式___________

3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸,写出化学反应方程式_______________________

4)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定如图流程进行废水处理,
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1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______________

a.混凝法    b.中和法    c.沉淀法    d.氧化还原法

2中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_____________________

3)步骤中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为___________________

4)处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2OCr2O72-还原成Cr3+,调节pHFeCr转化成相当于Fe[FexCr2-x]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是_____________

Ax=0.5a=6     Bx=0.5a=10   Cx=1.5a=6    Dx=1.5a=10

 

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1

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某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si16.27%)、Fe5.86%)、Al3.42%)、Zn2.68%)和Cu0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表,回答下列问题

沉淀物

AlOH3

FeOH3

FeOH2

MnOH2

CuOH2

ZnOH2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________

2)滤渣A的主要成分是____________;滤渣B的主要成分是__________________

3)加入MnS的目的是除去Cu2+Zn2+杂质.可能原因是_________________

4)碱性锌锰电池是一种一次性电池,其结构如图2所示.该电池放电过程产生MnOOH.该电池的正极反应式为________________,电池总反应的方程式为_______________________

5)利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图3所示,X电极__________极,电解时阳极的电极反应为________________使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质AA__________

 

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KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等.某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:满分5 manfen5.com
1)写出电石与水反应的化学方程式是____________________________

.将中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2得到CaClO32CaCl2的混合溶液,向所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3晶体.
2)你认为能得到KClO3晶体的原因是____________________________

.将中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用.向所得CaCl2溶液中依次通入NH3CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下.
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3)根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________,此过程可循环利用的物质是_____________

中收集挥发出的气体之一CO2C反应生成CO,再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇,一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
COg+2H2gCH3OHgH

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4)根据题意完成下列各题:
COg+2H2gCH3OHg)的H________小于0(填大于小于等于);

500,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=__________

在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的满分5 manfen5.com,下列有关该体系的说法正确的是______

a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时nH2):nCH3OH)增大

 

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某温度下,有一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3Ag+2Bg4Cs+2Dg),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是(  )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=满分5 manfen5.com

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

B.此时B的平衡转化率是40%

 

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等物质的最浓度、等体积的下列溶液中:H2CO3  Na2CO3   NaHCO3  NH4HCO3  (NH4)2CO3,下列关系或者说法不正确的是

AcCO32-)的大小关系为:

B.将溶液蒸干灼烧只有能得到对应的固体物质

C③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

DcHCO3-)的大小关系为:

 

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