Question

2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等。氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体，氰化氢气体的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险，同时氰化钠遇到亚硝酸盐会发和爆炸。回答下列问题：

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________；

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式___________；

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式_______________________；

（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定如图流程进行废水处理，
 

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______________；

a．混凝法    b．中和法    c．沉淀法    d．氧化还原法

2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________；

3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为___________________；

4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是_____________；

A．x=0.5，a=6     B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=6    D．x=1.5，a=10

Answer

（1）CN-+H2O⇌HCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O（4）1）d 2）CN-+ClO-═CNO-+Cl-

3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O 4）D

【解析】

试题分析：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；（4）流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，含Cr2O72-的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO-的废水继续处理得当待测水样。1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法，故答案为d；2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；4）处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×（3-2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，故答案为D。

考点：考查物质的分离和提纯，涉及实验基本操作、氧化还原反应等。