Question

一种光化学电池的结构如图所示（电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是

A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol

B．Cu⁺在负极发生氧化反应

C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D．Cl^-由负极迁移到正极

Answer

B

【解析】

试题分析：A．正极上的反应为AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA，故A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，故B正确；C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，故C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl-由正极迁移到负极，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】根据图中得失电子确定正负极，再结合电流方向、电极反应来分析解答，该装置中AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，电流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，结合方式中银与电子的关系计算分析。