1. 难度:简单 | |
化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 D.在清洗地板时,84消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用
|
2. 难度:困难 | |
下列说法或推理正确的是 A.将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(N03)2晶体已氧化变质 B.常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9 C.25℃时,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好 D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液,产生沉淀,则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
|
3. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向FeBr2洛液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B.Cl2通入水中:Cl2+H20=2H++Cl-+ClO- C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+ D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S042-=2BaS04+Al(OH)3
|
4. 难度:简单 | |
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0Ll.0mol.L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA C.25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA D.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L
|
5. 难度:中等 | |
最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A.该电池Zn为负极,MnO2为正极 B、该电池的正极反应为:MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH- C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
|
6. 难度:简单 | |
室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-) B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l D.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
|
7. 难度:简单 | |
在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时,有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下,若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为 A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
|
8. 难度:简单 | |
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子.C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+的半径逐渐减小,化合物AF 常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。据此回答下列问题: (1)写出C元素基态原子的电子排布式: ;这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是 。 (2)G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是 ;某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其电子式为 (3)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。 (4)0.3moIG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 (5)0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应,生成B2气体和A2C气体,放出256.652 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
|
9. 难度:简单 | |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:Mg0、N02、02 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)实验前讨论时,甲直接认定丁猜想不成立,理由是 。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): (2)实验过程: ①如何检查装置的气密性。 ②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2一段时间后关闭K,用酒精灯加热。 ③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化,于是大家排除猜想丙;同学戊提出丙 中有物质溶于水能与水发生复分解反应,根据此现象也排除丙,请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。 ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为l.0g (3)实验结果分析讨论: ①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____ 是正确的。 ②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧 化还原反应生成 (填写化学式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2 存在,未检测到的原因是 (用化学方程式表示),B、C装置中均盛放NaOH但作用不 一样.C中滴有酚酞NaOH的作用是 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。
|
10. 难度:中等 | |
香料G的一种合成工艺如下图所示: 核磁共振氢谱显示A有两种峰,其面积之比为1:1。
请回答下列问题: (1)K中官能团的名称为 ,D→E的反应类型_____________。 (2)A的结构简式为 (3)写出M→N的化学方程式 (4)检验M已完全转化为N的实验操作是 。 (5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基)F的任意一种结构简式为_________
|
11. 难度:简单 | |
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O (I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 (2)滤渣A的成分是____ 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是 。 (3)滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是 。 (4)由滤液D制备LiFeP04的过程中,所需17%双氧水与H2C204的质量比是 。 (5)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应 .
|