Question

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺的半径逐渐减小，化合物AF

常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：                        ；这些元素形成的物质中与A₃C⁺互为等电子体是            。

（2）G²⁺的水合离子中提供孤电子对的原子是             ；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为             

（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。

（4）0.3moIG的低价氧化物能与          molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）0.4mol液态B₂A₄与足量的液态A₂C₂反应，生成B₂气体和A₂C气体，放出256.652 kJ的热量，该反应的热化学方程式为             。

Answer

（1）；NH3（2）氧原子、

（3）HSO3-+H+=SO2+H2O （4）1.4

（5）

【解析】

试题分析：C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，C为O元素；B原子最外层有3个未成对电子，B为N原子；E与C同主族，E为S元素；G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，G为Cu元素；D原子序数大于8，小于16，能形成+1价阳离子，所以D为Na元素；F能形成-1价阴离子，原子序数大于16，小于29，故F为Cl元素；化合物AF常温下为气体，A为H元素；

（1）O元素基态原子的电子排布式：；这些元素形成的物质中与H3O+含有10个电子，互为等电子体是NH3。（2）Cu2+的水合离子中，氧原子含有孤对电子，提供孤电子对的原子是氧原子；家用消毒剂的主要成分是次氯酸钠，其电子式为

（3）分别由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐NaHSO4、NaHSO3可相互反应得到二氧化硫气体，离子方程式是HSO3-+H+=SO2+H2O。

（4）0.3molCu2O与硝酸反应的方程式为0.3molCu2O消耗硝酸1.4mol

（5）0.4mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

考点：本题考查原子结构、热化学方程式。