最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B、该电池的正极反应为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
下列离子方程式正确的是
A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．Cl2通入水中：Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-=2BaS04+Al(OH)3
下列说法或推理正确的是
A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用
乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：
发生的副反应如下：
有关化合物的物理性质见下表：
化合物 | 密度（g·cm-3） | 水溶性 | 沸点（℃） |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：
请回答：
（1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。
（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤③的目的是 。
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图所示
C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。
（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。
