Question

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂    乙：Mg0、N0₂、0₂    丙：Mg₃N₂、O₂    丁：MgO、NO₂、N₂

（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是             。

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：

①如何检查装置的气密性。

②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N₂一段时间后关闭K，用酒精灯加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙

中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g

（3）实验结果分析讨论：

①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____    是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧

化还原反应生成                （填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂

存在，未检测到的原因是             （用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不

一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是                 

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

Answer

（1）不符合氧化还原反应规律；（2）①关闭K，微热硬质玻璃管，E中连续出现气泡，表明装置气密性良好。；（3）乙

检验NO2是否吸收干净，以便D检验是否有氧气生成

【解析】

试题分析：（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是氧化还原反应中元素化合价既要有降低又要有升高。 （2）实验过程：如何检查装置的气密性关闭K，微热硬质玻璃管，E中连续出现气泡，表明装置气密性良好。丙中氮化镁溶于水能与水发生复分解反应。

（3）实验结果分析讨论：①Mg(NO3)2固体的物质的量为0.025mol，若生成的是氧化镁，则氧化镁的物质的量为0.025mol，质量为1.0g，故乙正确。②若有O2，D中将发生氧化还原反应生成，酚酞溶液颜色会褪去；未检测到的原因是，B装置的作用检验丙吸收NO2，C装置的作用是检验NO2是否吸收干净，以便根据D中的现象确定是否有氧气生成。

考点：本题考查化学实验设计与评价。