2015-2016学年湖南师大附中高二下入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．钢铁设备与直流电源正极相连可防腐

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释

D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出241．8 kJ热量，H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1）   △H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1

C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量

D．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定

3. 难度：困难

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg²⁺，Cl^-，NO₃^-，K⁺

B．常温下，c(H⁺) =0.1 mol/L的溶液中：Na⁺， AlO₂^-、S^2-、 SO₃^2-

C．含有0．1 mol/LHCO₃^-的溶液：Na⁺，Fe³⁺，NO₃^-， SCN^-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na⁺， K⁺ ， CO₃^2-， NO₃^-

4. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1^-的数目为3 N_A，则Fe³⁺的数目为N_A

B．1 molN₂和3 molH₂在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N_A

C．常温下，1L0.1mol/L的Na₂S溶液中阴离子数目大于0.1 N_A

D．0．1 mol Cl₂通入水中，转移电子的数目为0.1N_A

5. 难度：中等

反应CH₂=CH₂+ H₂→CH₃-CH₃，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mo1     B．-703．4 kJ/mo1

C．+125.4kJ/mo1     D．-125．4 kJ/mo1

6. 难度：中等

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是

A．反应物和生成物的浓度改变    B．反应体系的压强改变

C．正、逆反应的速率改变        D．反应物的转化率改变

7. 难度：中等

下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗

B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

8. 难度：困难

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象和结论
A	在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KC1的溶液中加入少量KCl溶液	溶液红色变浅，平衡逆向移动
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	把C12通入品红溶液中	溶液褪色，C12具有漂白性
D	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe^3+

9. 难度：困难

一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；

②单位时间内amolN₂生成，同时生成3a mol H₂ ；

③N₂的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦ N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A．②⑤         B．①③④⑤

C．②⑥⑦⑧     D．⑤⑥⑧

10. 难度：困难

在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是

A．物质B的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．物质A的体积分数增大

D．a+b＞m+n

11. 难度：困难

一定温度下，下列说法正确的是

A．1 mol/LNaHCO₃溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性

D．pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③ NaC1O三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

12. 难度：中等

将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为

A．Ag⁺+e^-=Ag                 B．Cu-2e^-=Cu²⁺

C．Cu²⁺+2e^-=Cu               D．2H⁺+2e^-=H₂↑

13. 难度：困难

在100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2．24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L                   B．1 mol/L

C．3 mol/L                      D．4 mol/L

14. 难度：困难

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3)和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol

D．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

15. 难度：困难

用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是

A．x> y     B．x<y     C．x= y     D．x≤y

16. 难度：困难

室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

二、填空题

17. 难度：困难

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。

A．水蒸气与炭反应

B．用水稀释氢氧化钠溶液

C．铝粉与Fe₂O₃反应

D．灼热的碳与CO₂反应

（3）已知热化学方程式：H₂(g)十1/2O₂ (g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ/mo1。该反应的活化能为167．2 kJ/mo1，则其逆反应的活化能为____________。

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2 kJ/mo1

CH₄(g)+CO₂ (g)=2CO(g)+2H₂ (g)△ H=+247．4kJ/mo1

CH₄ (g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____________。

18. 难度：困难

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。

（2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。

（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。

（5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=____________。

19. 难度：简单

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中丙池是____________装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K⁺移向____________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：____________。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________极(填“A”或“B")。

（4）乙池中总反应的离子方程式____________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是____________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是____________(结果保留3位有效数字，已知：N_A =6．02×10²³，电子的电量为1．60 ×10^-19)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO₄                     B．CuSO₄

C．NaC1                      D．AgNO₃

20. 难度：简单

（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g)3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是____________(填序号)；

A．4 mol A+2 mol B

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

B．3 mol C+2molD

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________(填“>”、“<”或“=”)0。

（2）下图1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=____________。

②此温度下该反应的平衡常数K=____________。

三、实验题

21. 难度：简单

I.已知：Na₂S₂O₃ + H₂ SO₄=Na₂SO₄ + SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂ =____________，V₃=____________；

（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究____________对反应速率的影响。

Ⅱ.利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（1）滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象为____________。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。