Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3)和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol

D．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B、电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C、正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D、负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化，根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-。