Question

在100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2．24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L                   B．1 mol/L

C．3 mol/L                      D．4 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到2.24L(标况)气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为： =1mol/L，故选B。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想。根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒。