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下列有关实验操作的说法错误的是 A.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果...

下列有关实验操作的说法错误的是

A.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响,锥形瓶不能用待测液润洗

B.酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C滴定时左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中颜色变化

D.滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数,被测待测溶液偏高

 

D 【解析】 试题分析:A、中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对待测液中溶质的物质的量无影响,则不影响滴定结果;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会影响滴定结果,故A正确;B、酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后,为了避免待装液被稀释,还需用标准液或待测液润洗,故B正确;C、滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中液面颜色变化,不能注视滴定管液面变化,故C正确;D、滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,导致溶液体积偏小,c(待测)偏小,故D错误;故选D。 【考点定位】考查定量测定与误差分析 【名师点晴】本题考查了中和滴定操作方法。明确滴定方法为解答关键,注意滴定管、锥形瓶、托盘天平的构造及使用方法,试题培养了学生的化学实验能力,本题考查了酸碱中和滴定的误差分析,该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,注意明确误差分析的方法。  
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考点分析:
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡一定会移动的是

A.反应物和生成物的浓度改变    B.反应体系的压强改变

C.正、逆反应的速率改变        D.反应物的转化率改变

 

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反应CH2=CH2+ H2CH3-CH3,有关化学键的键能如下

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则该反应的反应热△H

A+288.8kJ/mo1     B-7034 kJ/mo1

C+125.4kJ/mo1     D-1254 kJ/mo1

 

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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A1L1mol/L的氯化铁溶液中,若C1-的数目为3 NA,则Fe3+的数目为NA

B1 molN23 molH2在一定条件下充分反应,转移电子数目为6NA

C.常温下,1L0.1mol/LNa2S溶液中离子数目大于0.1 NA

D01 mol Cl2水中,转移电子的数目为0.1NA

 

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常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中Mg2+Cl-NO3-K+

B.常温下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中Na+ AlO2-S2- SO32-

C.含有01 mol/LHCO3-的溶液Na+Fe3+NO3- SCN-

D满分5 manfen5.com=01 mol/L的溶液Na+ K+ CO32- NO3-

 

 

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下列说法正确的是

A1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出2418 kJ热量H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1

B.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O1   H=-57.3kJ/mo1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mo1

C热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可表示微粒数,不可表示物质的量

D.已知C(金刚石,s)=C(石墨s) △H<0因此金刚石比石墨稳定

 

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