2016届浙江省嘉兴市高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

C．金刚石呈正四面体网状结构、C₆₀呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．青砖（含Fe₃O₄）中的Fe²⁺可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验

B．用0.1000 mol•L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大

C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁 

D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

3. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素。下列说法中正确的是

A．物质YO可能具有较强的氧化性

B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大

C．O₂X、WO₃分子内都含有氢键，所以沸点都较高

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应

B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C₉H₈O₄

C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液、CuSO₄溶液都能产生沉淀，其原理不相同

5. 难度：困难

水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

B．解汞室中产生氢气的电极为阴极

C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g

D．在直流电作用下，电解器中的Na^＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl₂分开

6. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO₂) 增大

B．HClO₂的电离平衡常数Ka＝1.0×10^－6

C．NaClO₂溶液中：c( Na^＋)＋c(H^＋)＞c(ClO₂^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO₂)＞c(ClO₂^－)＞c(Cl^－)＞c(ClO₂)

7. 难度：中等

工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­₂或Cu₂(OH)₂CO₃

B．通入的气体A可以是O₂或Cl₂

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe^2＋、Cu^2＋、H^＋

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

二、推断题

8. 难度：困难

肉桂酸（C₉H₈O₂）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

（1）肉桂酸中官能团的名称是            。

（2）A的结构简式是            。

（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C₆H₅COOH）的化学反应方程式            。

（4）下列说法正确的是            。

a．B和D互为同系物

b．D能发生取代、加成反应

c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O₂量为C＞D

d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低

（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式            。

①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO₃溶液反应产生气体。

三、填空题

9. 难度：困难

Ⅰ．请回答：

（1）NaClO的电子式是            。

（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理            。

（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是            。

（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：

（   ）ClO₃^－＋（   ）Cl^－＋（   ）        ＝（   ）ClO₂＋（   ）Cl₂↑＋（   ）_______

Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O₂，O₂体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。

请推测并回答：

（1）Z的化学式是            。

（2）写出Y受热分解的化学反应方程式            。

（3）若向Y的稀溶液中通入SO₂，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式            。

（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN₃高温分解产生大量N₂时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式            。

（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O₂，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由          。

10. 难度：压轴

CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂＝CH₂(g)＋4H₂O(g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1

如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：H₂和CH₂＝CH₂的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1和－1411.0 kJ·mol^－1。

H₂O(g) H₂O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol^－1

请回答：

（1）a＝            kJ·mol^－1。

（2）上述由CO₂合成CH₂＝CH₂的反应在        下自发（填“高温”或“低温”），理由是             。

（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=            。

（4）下列说法正确的是            。

a．平衡常数大小：M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁

d．其他条件不变，若投料改为4 mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂

e．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂)＝3∶1的投料比加入反应物，至t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。

四、实验题

11. 难度：压轴

溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是            。

（2）试剂B最好选用            。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、            、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是            。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br₂

d．成品溴中含有的少量Cl₂，可加入Na₂SO₃溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、            。

②洗涤沉淀的操作方法是            。

③测得CaBr₂•2H₂O的质量分数为            。