Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO₂) 增大

B．HClO₂的电离平衡常数Ka＝1.0×10^－6

C．NaClO₂溶液中：c( Na^＋)＋c(H^＋)＞c(ClO₂^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO₂)＞c(ClO₂^－)＞c(Cl^－)＞c(ClO₂)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.亚氯酸钠溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，溶液pH值减小，由图可知，随着溶液pH值的减小，n(ClO2).增大，A正确；B. HClO2的电离方程式为HClO2==H++ ClO2-，因此HClO2的电离平衡常数为，由图像可知，当pH=6时，溶液中c(ClO2-)=c(HClO2)，因此，B正确；C. 在NaClO2溶液中，根据电荷守恒可知，：c( Na＋)＋c(H＋)=c(ClO2－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因此c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)，C正确；D.根据图像，pH=5时，含氯微粒的浓度大小关系为c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)，但是无法确定c(ClO2－)与c(Cl－)的相对大小，D错误。故答案D。

考点：考查盐类的水解。