2015-2016学年湖南省高二下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

2. 难度：中等

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1451.6kJ/mol

C．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1451.6kJ/mol

3. 难度：中等

如下图所示：△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示正确的是

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．石墨和金刚石是同分异构体

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

5. 难度：中等

一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）=3 v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

6. 难度：中等

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H=-1025kJ•mol^-1，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

7. 难度：中等

一定条件下，向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1mol NH₃（g）

B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）

C．保持温度和压强不变，充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）

8. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol•L^-1．下列有关判断正确的是

A．m+n＜p                         B．C的体积分数下降

C．平衡逆反应方向移动             D．A的转化率变大

9. 难度：中等

有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强p、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q        B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q        D．正反应放热，m+n＜p+q

10. 难度：中等

下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是

A．CO₃^2-        B．Fe³⁺       C．HSO₄^-       D．Cl^-

11. 难度：中等

下列操作正确的是

A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次

B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测

D．加热蒸发NaHCO₃溶液得纯净的NaHCO₃

12. 难度：中等

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②           B．④①③②         C．①②③④        D．④③①②

13. 难度：中等

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)可能为①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．

A．①④    B．③②    C．④      D．③④

14. 难度：中等

已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10^-4、S(AgBr)=8.4×10^-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

15. 难度：中等

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c（NH₄⁺）和Ba（OH）₂溶液中的c（Ba²⁺）相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

16. 难度：中等

某温度下，水的离子积为1×10^-12，此时将pH=12的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为

A．1：9        B．10：1      C．9：1       D．1：10

17. 难度：中等

在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃

C．Na₂CO₃溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Al³⁺

D． =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

18. 难度：中等

某学生欲完成Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag反应，设计了下列四个实验，可行的是

19. 难度：中等

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度

D．c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

20. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D、C、A、B       B．D、A、B、C      C．D、B、A、C      D．B、A、D、C

21. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                            B．滴加少量CuSO₄溶液

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸      D．不用铁片，改用铁粉

22. 难度：中等

生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO₄，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄．下列对铅蓄电池的说法错误的是

A．需要定期补充硫酸

B．放电时Pb作负极，PbO₂作正极

C．放电时负极上发生的反应是Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

D．放电时电解质溶液的密度减小

23. 难度：中等

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　)

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^-═28OH^-

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

D．放电过程，电池中KOH的物质的量浓度不变

24. 难度：中等

1L0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

A．电解质溶液的浓度变为0.08 mol•L^-1

B．阳极上产生112 mLO₂(标准状况)

C．转移1.204×10²³个电子

D．反应中有0.02 mol的物质被氧化

25. 难度：中等

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H₂

B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

二、填空题

26. 难度：中等

温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为__________________；

（2）该反应的化学方程式为__________________；

（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)=3mol，n (Z)=1mol，该反应向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

27. 难度：困难

如图所示，B中活塞可能自由滑动。A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)=V(B)=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.8a L．

（1）达到平衡所需的时间A________B；填“＞”、“＜”、或“=”，下同)

（2）W的百分含量A________B；

（3）B中X的转化率为________；

（4）打开K，重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________ L(用含a的式子表示，连通管体积忽略不计)。

28. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是____________(选填序号)；

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________；

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________；

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH₃COOH)________ c(NaOH)(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)；混合后溶液中c(Na⁺)_______ c(CH₃COO^-)。

29. 难度：中等

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

30. 难度：中等

金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀。其中电化学腐蚀是金属的主要形式。右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示。试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池。

（1）该原电池的负极为_________，负极发生的电极反应为__________________；

（2）正极得到电子的物质是_________，正极发生的电极反应为_________________。

31. 难度：中等

某研究性小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是_________；

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________；

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________；

（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是______(填“铜”或“银”)，电解液的可选用_________(填化学式)；

（5）装置丁中的现象是_______________。