| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是（ ） A．有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：
B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D．石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗 B．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子 C．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．按系统命名法，有机物 B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能结构有3种 C． D．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是( )
A．M是电源的负极 B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2 C．电解槽中发生的总反应为： MnSO4+ 2H2O D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2
|
|
| 6. 难度：中等 | ||||||||||
|
下列说法正确的是( )
A．1mol·L－1NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大 D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，pH由大到小排列的顺序是Na2SO3＞CH3COONa＞NaF＞NaHSO3
|
||||||||||
| 7. 难度：中等 | |
|
某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是（ ）
A．原混合气体中有5ml O2 B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl C．原混合气体中CO2的体积分数为40% D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：
已知： Ⅰ．
Ⅱ． (1) A分子中含氧官能团名称为 。 (2) C物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。 a．加聚反应 b． 酯化反应 c．还原反应 d．缩聚反应 (3) B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 (4) 与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为 (5) D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
Ⅰ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。 (1) 写出S2Cl2的电子式 。 (2) S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是 。 (3) 实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行 。 Ⅱ．用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图所示：
(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是 。 (2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 ①检验Fe2+是否完全的实验操作是 。 ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中 若 (3) 写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式 。 (4) 上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3 kg(已知相对分子质量：MnO287；MnCO3115)
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。 (1) 已知反应N2(g)+3H2(g) A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的NH3 D．升高温度 (2) 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B．在t2时，采取的措施可以是升高温度 C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 (4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知： ① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 ② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.0 kJ·mol－1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。 在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度进行反应，反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
由表中数据计算0～4min内v(NO2)= ，该温度下的平衡常数K= 。
|
|||||||||||||||
| 11. 难度：简单 | |
|
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。 (2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3) 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 (4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
|
|
