制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是( )
A．M是电源的负极
B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．电解槽中发生的总反应为：
MnSO4+ 2H2O
MnO2+ H2↑+ H2SO4
D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2
下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，有机物
的命名为2,2,4,4 –四甲基–3,3,5–三乙基己烷
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能结构有3种
C．
可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
下列说法正确的是（ ）
A．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗
B．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
C．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
下列说法不正确的是（ ）
A．有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：
，其过程符合绿色化学要求
B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污
D．石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化
工业产生的废气COx、NOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)NOx是大气污染物，处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
②CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－867kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为 kJ。
(2)工业上利用CO合成COCl2，反应为Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g) △H＜0。下图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改变的条件是 ，该反应平衡常数变化的趋势是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中，能提高COCl2产率的有 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(3)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，反应得淡黄色固体和一种无色气体，则反应方程式为 。
(4)利用CO和H2制备二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
