实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
(3) 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)为放热反应，下列措施可以提高H2的转化率的是(填序号) 。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的NH3 D．升高温度
(2) 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (吸热反应)。该反应的反应速率(v)随时间(
)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填序号) 。
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.0 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度进行反应，反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p /100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据计算0～4min内v(NO2)= ，该温度下的平衡常数K= 。
Ⅰ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。
(1) 写出S2Cl2的电子式 。
(2) S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是 。
(3) 实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行 。
Ⅱ．用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图所示：
(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是 。
(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中
＜0.7时，滤液1中能够检验出Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出Fe2+。
①检验Fe2+是否完全的实验操作是 。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 ；
若＞1，调节到0.7～1的方法是 。
(3) 写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式 。
(4) 上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3 kg(已知相对分子质量：MnO287；MnCO3115)
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：
已知：
Ⅰ．
(R1、R2为烃基或氢)
Ⅱ．
(R1、R2为烃基或氢)
(1) A分子中含氧官能团名称为 。
(2) C物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。
a．加聚反应 b． 酯化反应 c．还原反应 d．缩聚反应
(3) B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。
(4) 与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
、
、 和 。
(5) D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是（ ）
A．原混合气体中有5ml O2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.76×10－5 |
H2SO3 |
|
| |
HF | Ka =6.03×10－4 |
A．1mol·L－1NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，pH由大到小排列的顺序是Na2SO3＞CH3COONa＞NaF＞NaHSO3
