2015-2016学年山东省菏泽市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

2. 难度：中等

某溶液中由水电离出来的c（OH^－）=10^－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（    ）

A．HCl          B．NaOH          C．H₂SO₄         D．NH₄Cl

3. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（    ）

A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

4. 难度：简单

对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（    ）

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．

5. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．相同温度下，1mol·L^－1氨水与0.5mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

6. 难度：中等

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（    ）

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu²⁺）会略有减小

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

7. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．使pH试纸显深红色的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO

B．由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

C．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^－

8. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

9. 难度：中等

下列有关实验说法正确的是（   ）

A．AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同

B．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变

D．室温时将Na₂CO₃溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K_W均减小

10. 难度：中等

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O ＝ 4Al(OH)₃。下列说法不正确的是（  ）

A．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

11. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等物质的量浓度的①NH₄Cl溶液②(NH₄)₂SO₄溶液③NH₄HSO₄溶液④(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺浓度的大小关系是②>④>①>③

12. 难度：困难

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是（    ）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

13. 难度：困难

在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g） + Y（g） 3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

14. 难度：中等

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（   ）

①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3

③乙酸能和碳酸钙反应放出CO₂

④10 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H₂多

⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

A．①②③           B．④⑤⑥           C．②③④              D．③④⑤

15. 难度：困难

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆+18OH^－＝2CO₃^2－+12H₂O+14e^－；14H₂O+7O₂+28e^－＝28OH^－，有关推断错误的是（    ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO₃^2－向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2

16. 难度：困难

已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（    ）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	Ka=1.75×10^－5	Ka=4.2×10^－8	Ka1=4.30×10^－7  Ka2=5.61×10^－11	Ka1=1.54×10^－2  Ka2=1.02×10^－7

A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸

B．等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四种溶液中,碱性最强的是Na₂CO₃

C．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO₂+H₂O+2ClO^－=+2HClO

D．醋酸与NaHSO₃溶液反应的离子方程式为: CH₃COOH +HSO₃^－＝SO₂+H₂O+CH₃COO^－

二、填空题

17. 难度：困难

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

① 2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为____________。

（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH₂＝_______________。（填字母表达式）

（3）H₂(g)的燃烧热为                    。

18. 难度：困难

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO₂（g）和H₂（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），得到如下三组数据：

（1）实验1中，平衡常数K＝         ；v(H₂) ＝           该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是             （答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y轴表示            。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是        （多选扣分）。

a．容器中压强不变             b．混合气体中c(CO) 不变

c．v(H₂)_正= v(H₂O)_逆              d．c(CO₂) = c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂) • c(H₂) ＝c(CO) • c(H₂O)由此可以判断此时的温度为       ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向            反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）若在该条件下，将0.4 mol CO与0.2 mol H₂O（g）混合加热到830℃下达到平衡。平衡时CO的转化率                   。

19. 难度：困难

I．水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_____________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为            。

II．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃·H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B           ，C            。

（2）写出A与C反应的离子方程式：                       

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是         

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是          

a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO‾)

b．0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

20. 难度：困难

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为            。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为         极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为                    。

（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为         

三、实验题

21. 难度：压轴

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O )的流程如下。

已知常温下，Cu^2＋、Fe^3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe^3+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe^3＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。

a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．．Cu(OH)₂

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂·2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

（3）向0.1 mol·L^－1的CuCl₂溶液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：              若K_SP［CuS］＝1.2×10^-36  ，则生成沉淀时需要S^2－的浓度为         mol·L^－1。

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：

a．准确称取CuCl₂·2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu²⁺+4I^－=2CuI+I₂）

b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为               。

②该样品中CuCl₂·2H₂O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。