Question

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

① 2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为____________。

（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH₂＝_______________。（填字母表达式）

（3）H₂(g)的燃烧热为                    。

Answer

（1）CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

（2）ΔH2＝ E1－E2（3）285.9 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律分析，①+②即可得热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-571.8-192.9=－764.7 kJ·mol－1。（2）根据图分析，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，即ΔH2＝ E1－E2。（3）根据反应①分析，燃烧热指1摩尔氢气完全燃烧生成液体水时的反应热，所以燃烧热为 285.9 kJ·mol－1（2分）

考点：盖斯定律，反应热与物质能量的关系，燃烧热的定义