在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g) △H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是( )
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
C.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
下列有关实验说法正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.中和热测定时,用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器,测定的实验结果不变
D.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变