2015-2016学年湖南省高二上学期期末理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．仅有②          B．仅有②④        C．仅有②③④        D．全部符合要求

2. 难度：中等

下列装置中能构成原电池产生电流的是

3. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．A＞B＞C＞D                B．C＞D＞A＞B

C．D＞A＞B＞C               D．A＞B＞D＞C

4. 难度：中等

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

5. 难度：中等

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的体积不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

6. 难度：中等

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO₄固体。

A．①②③⑤        B．③⑥         C．③      D．③⑤

7. 难度：中等

无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na^＋、Al^3＋、HCO₃^-、NO₃^-                B．AlO₂^-、Cl^－、Al^3＋、K^＋

C．NH₄⁺、Na^＋、CH₃COO^－、NO₃^-              D．Na^＋、NO₃^-、ClO^－、I^－

8. 难度：困难

在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g) ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)=== S₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g) ΔH₃

2S(g)===S₂(g) ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

A．ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)           B．ΔH₄＝ (3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C．ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)           D．ΔH₄＝ (ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

9. 难度：中等

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (    )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－=Fe^2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

10. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－=Cl₂

11. 难度：中等

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

下列溶液一定显酸性的是

A．pH<7的溶液

B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1

D．c(H^＋)>c(OH^－)的溶液

13. 难度：中等

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

14. 难度：中等

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu^2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

15. 难度：中等

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

16. 难度：困难

两个惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为

A．27 mg         B．54 mg         C．106 mg          D．216 mg

17. 难度：困难

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

18. 难度：中等

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＝－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1，K_w不变

19. 难度：困难

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L^－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L^－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

20. 难度：中等

下列说法正确的是

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba^2＋、Na^＋和Cl^－，不含SO₄^2-

④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

A．①②③            B．①           C．④        D．①②③④

21. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项

22. 难度：困难

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2-，浓度均为0.010 mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－、Br^－、CrO₄^2-               B．CrO₄^2-、Br^－、Cl^－

C．Br^－、Cl^－、CrO₄^2-               D．Br^－、CrO₄^2-、Cl^－

二、填空题

23. 难度：中等

计算pH＝2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c(OH^－)＝____________。

24. 难度：困难

在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

（1）电源中X电极为直流电源的________极。

（2）pH变化：A：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

25. 难度：中等

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为____________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_________。

26. 难度：中等

铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃，正极电极反应式：_________________。

27. 难度：困难

某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。

（2）升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

（3）增大O₂的浓度对反应速率影响的图像是__________。

28. 难度：困难

体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H^＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H^＋)。

29. 难度：困难

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

（1）根据pH的变化关系，写出下列物质的化学式：B_________，C__________。

（2）写出A与C反应的离子方程式：_______________________。

三、实验题

30. 难度：困难

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L^－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

四、填空题

31. 难度：困难

四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。

（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。