Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L^－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

Answer

（1）锥形瓶中溶液颜色变化；在半分钟内不变色；

（2）D；（3）26.10；（4）0.104 4 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色为止就达到滴定终点，停止滴加酸标准溶液；（2） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致消耗标准酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，由于不影响碱溶液的物质的量浓度，所以对滴定结果不产生任何影响，错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使标准酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗的标准酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，正确；（3）根据图示可知，在滴定开始时溶液的读数是0.00mL，滴定终点时溶液的读数是26.10mL，所以所用盐酸溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL；（4）根据数据分析可知第二次实验误差太大，要舍去，反应消耗的标准酸溶液的平均体积是V＝＝26.10 mL，根据酸、碱反应时物质的量相等可知c(NaOH) ＝ ＝ 0.104 4 mol·L－1。

考点：考查酸、碱中和滴定的操作方法、滴定终点的判断、误差分析、数据处理及浓度的计算的知识。