Question

体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H^＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H^＋)。

Answer

大于；大于。

【解析】

试题分析：根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H＋)相同，酸越弱，电离程度越小，酸的浓度越大。所以c(较弱酸)>c(较强酸)。在稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，溶液中氢离子的浓度大于较强酸的氢离子的浓度。所以酸性HX>CH3COOH，酸的酸性越强，在相同温度下，其电离平衡常数越大，故HX酸性强，电离平衡常数大；故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据图示可知：稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水电离的抑制能力减弱。抑制作用越弱，水电离程度就越大，水电离出来的c(H＋)越大，所以HX溶液中由水电离出来的c(H＋) 大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

考点：考查图像方法在溶液的稀释剂溶液的pH机水电离程度大小比较的应用的知识。