Question

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＝－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1，K_w不变

Answer

B

【解析】

试题分析： A．向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，所以Kw不变，错误；B．水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H+)增大，故溶液的pH减小，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-会消耗水电离产生的+，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，错误；D．由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1，错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡、水的离子积常数的影响的知识。