| 1. 难度：困难 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是 A．反应中转移电子的总数为0.3mol B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．开始加入合金的质量可能为3.4g
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列物质的分类组合正确的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
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| 4. 难度：困难 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO- B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I- C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
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| 5. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．三氯化铁作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
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| 7. 难度：中等 | |
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进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
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| 9. 难度：困难 | |
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氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- D．实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
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| 11. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列除杂方案错误的是
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| 15. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- C． D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
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| 16. 难度：困难 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O
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| 17. 难度：困难 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在Kw/c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42- C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-
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| 18. 难度：困难 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]- B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
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| 19. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
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| 20. 难度：中等 | |
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将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中一定存在Fe2+ C．反应过程中水的电离程度增大 D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
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| 21. 难度：中等 | |
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体 B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物 C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水 D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物
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| 22. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA
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| 23. 难度：困难 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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| 25. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
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| 26. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键 B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键 C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子 D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
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| 27. 难度：中等 | |
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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2 C．第③组反应的其余产物为H2O和 O2 D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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| 29. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是 A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质 B. 工业上利用铝热反应可制得单质C C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
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| 30. 难度：简单 | |
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2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是 A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
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| 31. 难度：困难 | |
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4) （2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。 （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。 （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。 （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
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| 32. 难度：困难 | |
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某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。 （2）物质A可使用下列物质中的。 A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。 （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。 （5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
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| 33. 难度：中等 | |
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如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是_______________。（选填代号） A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡 C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （3）写出有关反应的离子方程式________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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| 34. 难度：中等 | |
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下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。(填序号) ①液氯 ② ④18O ⑤ ⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气
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