25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl-、I-
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
下列物质的分类组合正确的是
| A | B | C | D |
纯净物 | 纯硫酸 | 冰醋酸 | 水玻璃 | 胆矾 |
混合物 | 水煤气 | 福尔马林 | 冰水混合物 | 漂白粉 |
弱电解质 | 氨水 | 氟化氢 | 氨 | 水 |
非电解质 | 干冰 | 乙醇 | 三氧化硫 | 氯气 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g
电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
(1)产生的氧气按从左到右方向流动,所选装置各导管的连接顺序是____ _________;
(2)C装置中浓硫酸的作用是___________________;
(3) 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g,经充分燃烧后,A管质量增加2.2 g,B管质量增加0.9 g,则该有机物的实验式为__________________;
(4)已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35,则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则M的结构简式为 。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内,且能使溴水褪色,在催化剂作用下能与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则M的结构简式为 。
下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL,放置一段时间后(溶质都有剩余),回答下列问题(不考虑溶液体积变化)
(1)丙是 池,丙中的SO42-向 极移动
(2)甲池中可观察到得现象是 ,总反应化学方程式为
(3)写出a3上的电极反应式
(4)当丙中a5质量减轻0.28克时,乙中pH为多少?