将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g
电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
(1)产生的氧气按从左到右方向流动,所选装置各导管的连接顺序是____ _________;
(2)C装置中浓硫酸的作用是___________________;
(3) 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g,经充分燃烧后,A管质量增加2.2 g,B管质量增加0.9 g,则该有机物的实验式为__________________;
(4)已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35,则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则M的结构简式为 。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内,且能使溴水褪色,在催化剂作用下能与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则M的结构简式为 。
下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL,放置一段时间后(溶质都有剩余),回答下列问题(不考虑溶液体积变化)
(1)丙是 池,丙中的SO42-向 极移动
(2)甲池中可观察到得现象是 ,总反应化学方程式为
(3)写出a3上的电极反应式
(4)当丙中a5质量减轻0.28克时,乙中pH为多少?
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L,
c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”)
(3)1000℃时,向该容器中通入CO2和H2进行上述反应,能说明该反应达平衡状态的是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.混合气体的密度不变
D.c(CO) = c(CO2)
E.化学平衡常数K不变
F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
Ⅱ.(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3,B.NaOH,C.CH3COONa,D.NaHCO3,pH由大到小的顺序是______________;(填编号)
(2)25℃时,pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L,则A:B = ____________________
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液中pH=6,则溶液中: c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol/L。(填准确数值)
(1)(6分)用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式
①____________________②____________________
③2,6-二甲基-4-乙基辛烷:______________________________
(2)写出下列化学方程式,并说出反应类型
①丙烯与溴水反应______________________反应
②用乙烯制保鲜膜______________________
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机化合物