利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是
选项 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 烧杯、玻璃棒、胶体滴管 | FeCl3溶液、NaOH溶液 | 制Fe(OH)3胶体 |
B | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的二氧化碳气体、蒸馏水 | 模拟喷泉实验 |
C | 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
C | 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性和酸性 |
D | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA
C.500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数为NA
D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数为4NA
下列叙述正确的是
A.乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸
B.向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液,随着反应的进行,反应速率逐渐减小
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-或SO32-
D.实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾,通常采用重结晶的方法
氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 溶液中加入盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 先无现象,后产生白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
C | 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 | Mg电极溶解 | Mg比Al金属活动性强 |
D | 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+ |