2015-2016学年广东省、揭东一中高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．Na₂SO₄            B．CO₂            C．Cl₂               D．Cu

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、Cl^、NO₃^、SiO₃^2                   B．Ag^＋、Fe^3＋、Cl^、SO₄^2

C．K^＋、SO₄^2、Cu^2＋、NO₃^                   D．NH₄^＋、OH^、Cl^、HCO₃^

3. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是

A．①分离出BaSO₄浊液中的BaSO₄       B．②除去CO₂中少量HCl气体

C．③将溶液转移到容量瓶中           D．④排水法收集NO

4. 难度：中等

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A．液溶胶都是澄清透明的

B．胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm

C．可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

5. 难度：困难

N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6 L H₂O含有的H₂O分子数为1.5 N_A

B．常温常压下，32g O₂和28 g N₂所含分子个数比为1:1

C．0.5 mol/L AlCl₃溶液中含有的Cl^ 数为1.5 N_A

D．1 mol Na₂O₂与足量CO₂完全反应转移的电子数目为2 N_A

6. 难度：中等

30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^ 物质的量浓度之比是

A．1:1        B．2:3          C．2:1           D．3:1

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式中正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^=AlO₂^＋H₂

C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

8. 难度：中等

古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O，其中H₂S

A．是氧化剂                            B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂

9. 难度：简单

下列有关离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2

B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^

C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca²⁺

D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na⁺

10. 难度：简单

下列反应中，SO₂表现氧化性的是

A．SO₂与水反应                  B．SO₂与H₂S溶液反应

C．SO₂与NaOH溶液反应           D．SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应

11. 难度：中等

KNO₃溶液中含杂质KCl、K₂SO₄和Ca(NO₃)₂，除去杂质所用的试剂有 ①Ba(NO₃)₂ ②K₂CO₃  ③AgNO₃  ④HNO₃，则加入试剂的正确顺序是

A．①②③④       B．②①③④        C．④①③②        D．③①②④

12. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na₂O₂ + 2H₂O ====  4NaOH + O₂↑    B．2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．SO₃ + H₂O ====  H₂SO₄                D．2Na＋2H₂O ====  2NaOH+ H₂↑

13. 难度：中等

两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1:1            B．3:2            C．2:3            D．1:6

14. 难度：困难

向1L 1mol/L AlCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是

A．0.8 mol       B．2.8 mol       C．3.2 mol       D．3.8 mol

15. 难度：中等

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

序号	物质	杂质	除杂质所选用的试剂或操作方法
A．	Mg	Al	加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
B．	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液	加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
C．	NO	NO2	通过盛有水的洗气瓶，再干燥
D．	FeCl3溶液	FeCl2溶液	加入过量的铁粉，充分反应，过滤

16. 难度：困难

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	Fe^3+有氧化性	FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．	SiO2有导电性	SiO可用于制备光导纤维
C．	氯水、SO2都有漂白性	氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．	铝制容器表面有氧化膜保护	可用铝制容器盛装稀硫酸

二、填空题

17. 难度：困难

根据下列反应方程式填写有关内容：

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ==== 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

（1）该反应中，氧化剂是           ，还原剂是            ，氧化产物是          。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是          ；若有0.5 mol K₂SO₃参与反应，则转移的电子的物质的量为        mol，产生的H₂O的质量为         g。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式

三、实验题

18. 难度：困难

某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、         、        

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为             (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量时误用“左码右物”

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

③向容量瓶加水定容时俯视液面

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线

（4）所需Na₂CO₃固体的质量为        g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na₂CO₃溶液      mL。

四、推断题

19. 难度：压轴

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为                    ；

（2）铝土矿中固体A 是            (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式           

；

（3）流程乙中，烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为                        ；

（4）固体X 是                    (填化学式)

五、实验题

20. 难度：压轴

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是            ，烧瓶中发生反应的化学方程式为           

② B中盛有饱和食盐水，其作用是              ，C中盛装的试剂是           

③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是              ；根据现象可得出的结论是                  。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是                ，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。

(2) 探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①                溶液	②	生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液	两份溶液颜色均无明显变化	生成物中都不含③

④ 根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：                   。

六、计算题

21. 难度：困难

有一份白色粉末是无水Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO₃ 的质量分数。