Question

根据下列反应方程式填写有关内容：

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ==== 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

（1）该反应中，氧化剂是           ，还原剂是            ，氧化产物是          。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是          ；若有0.5 mol K₂SO₃参与反应，则转移的电子的物质的量为        mol，产生的H₂O的质量为         g。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式

Answer

（1）KMnO4 K2SO3 K2SO4（2）5:2 1 5.4

（3）

【解析】

试题分析：（1）5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O，该反应中，锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，K2SO3中硫元素化合价升高，K2SO3是还原剂，K2SO3被氧化为K2SO4 ，氧化产物是K2SO4；

（2）反应中有5个硫原子化合价升高，氧化产物为5 K2SO4；还原产物为2个MnSO4；物质的量之比是5:2；K2SO3被氧化为K2SO4,硫元素化合价升高2，若有0.5 mol K2SO3参与反应，转移的电子的物质的量为1 mol，产生的H2O的物质的量0.3mol，质量为0.3mol×18g/mol=5.4g 。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式。

考点：本题考查氧化还原反应。