下列物质属于电解质的是
A．Na2SO4 B．CO2 C．Cl2 D．Cu
【化学选修5：有机化学基础】
1，6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2:2:1，则A化学名称为为_____________；可通过____________测得A的相对分子质量。
（2）B到C的反应类型为__________；
（3）F的结构简式为__________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________；最少的是____________；(填化合物B—F代号)
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为__________；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有__________种，写出峰面积之比为9:1的结构简式________；
【化学选修3：物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
元素 | A | B | C | D |
性质 结构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。
【化学选修2：化学与技术】
无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________(填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________(填工业设备名称)。
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________(选填字母代号)。
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为______________；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_______________________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。
回答下列问题：
（1）反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T________100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=__________。
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯 B烧瓶 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。
