Question

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是            ，烧瓶中发生反应的化学方程式为           

② B中盛有饱和食盐水，其作用是              ，C中盛装的试剂是           

③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是              ；根据现象可得出的结论是                  。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是                ，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。

(2) 探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①                溶液	②	生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液	两份溶液颜色均无明显变化	生成物中都不含③

④ 根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：                   。

Answer

（1）① 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O② 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 ③ D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2 没有漂白性 ④ 吸收氯气，防止环境污染 0.1（2）① KSCN ②两份溶液都变血红色③FeCl2 ④ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

【解析】

试题分析：（1）① 盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；

②A中排出的气体含有氯化氢和水蒸汽，所以装置B中盛放饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢，装置 C中盛放浓硫酸吸收水蒸汽。

③干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2 没有漂白性。

④氯气有毒，为防止氯气污染空气，装置F中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气。若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，反应过程中转移的电子为0.1mol。

（2）因为与KSCN反应，溶液变为血红色，分别向A、B溶液中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，生成物中都有FeCl3；不能使KMnO4溶液褪色、能被KMnO4氧化，使溶液褪色；分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液，两份溶液颜色均无明显变化，生成物中都不含。④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式2Fe＋3Cl2 2FeCl3

考点：本题考查氯气制取及氯气的性质检验。