2016届四川省高三下学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

背景材料：

①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；

②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；

③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li_0.8Fe_0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。

④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是（   ）

A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价

D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

2. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．2L 0.5mol·L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N_A

3. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全

3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-==2BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al(OH)₃↓

D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

4. 难度：中等

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（   ）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl₂·4H₂O

5. 难度：困难

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）  △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(    )

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O₂）=mol/（L·min）

6. 难度：困难

某溶液除水电离出的H⁺、OH^－之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是    （   ）

A．该溶液中肯定不含Ba²⁺

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

D．该溶液中除H⁺、OH^－之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

二、推断题

7. 难度：困难

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为_________________(用文字描述)。

（3）1 mol AB^－中含有的π键数目为________。

（4）如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23  cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

三、实验题

8. 难度：困难

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl₂+ nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有          （选填编号）。

a．100mL容量瓶    b．10mL量筒    c．50mL量筒    d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                         。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                      。

（4）干燥管甲的作用是        ；丙中盛放的药品为           （选填下列编号），其目的是          。

a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰     d．无水CuSO₄

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有          （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式               、                 。

四、推断题

9. 难度：困难

白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是           ．

（2）C→D的反应类型是              ；E→F的反应类型是                  ．

（3）化合物A不与FeCl₃溶液发生显色反应，能与NaHCO₃反应放出CO₂，推测其H核磁共振谱（H﹣NMR）中显示有               种不同化学环境的氢原子，其个数比为               ．

（4）写出A→B反应的化学方程式：                          ．

（5）写出结构简式：D               、E               ．

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：                      ．

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

五、填空题

10. 难度：困难

钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式              ，加入铁屑的作用是                   。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                      。

（3）（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因           ，废液中溶质的主要成分是            （填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式               ，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用               方法除去．

（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：                      ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有               ．